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    3．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{136}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{136}$I叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{136}$I是碘的一种同素异形体
    B．${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
    C．${\;}_{53}^{136}$I是一种新发现的元素
    D．${\;}_{53}^{136}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

    分析 A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
    B．碘元素位于第五周期第VIIA族；
    C．53136I是碘元素；
    D．中子数=质量数-质子数，原子呈电中性，质子数=电子数．

    解答 解：A．53136I是碘的一种核素，不是单质，故A错误；
    B．碘元素位于第五周期第VIIA族，53136I也属于碘元素，所以位于第五周期第VIIA族，故B正确；
    C．53136I是碘的一种新核素，仍属于碘元素，故C错误；
    D．53136I中子数=质量数-质子数=136-53=83，质子数=核外电子数=53，83-53=30，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素的有关知识，明确元素中质子数、中子数、质量数之间的关系是解本题关键，并结合元素、同位素、同素异形体的概念来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请回答下列问题：
    Ⅰ．如图所示原电池
    （1）当电解质溶液为H2SO4溶液时，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    Ⅱ．由反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
    池，其电极反应式为：负极2H2-4e-=4H+，正极O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    AA←Cu-0.15
    BB→Cu+0.3
    ①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
    ②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    ③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由环己烷可制备1，4环己醇二醋酸酯．下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）．
    （1）在上述8步反应中，属于取代反应的有①⑥⑦，属于加成反应的有③⑤⑧．
    （2）写出下列化合物的结构简式．B：，C：．
    （3）写出C中的官能团名称碳碳双键和羟基
    （4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式．
    ④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
    ⑤
    ⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （2）X与Z能形成多种化合物，其中含有非极性键的是 （写分子式）H2O2．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    ①写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
    ②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；上述由A转化为B的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
     Y  Z
    A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    C．X元素的简单离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    周期   
    族    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    4⑪⑫
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；最活泼的非金属元素的离子结构示意图；最活泼金属元素过氧化物的电子式，指出其中的化学键类型离子键、共价键；①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
    （2）写出⑤与⑦两元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）设计实验方案：比较③与⑧单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
    实验步骤实验现象与结论
    向H2S溶液中通入O2溶液出现浑浊，说明O2的氧化性比S强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C8H10的苯的同系物的种数是（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是元素周期表中的一部分．根据表中元素回答下列有关问题：

    （1）铝（填元素名称）元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，其原子结构示意图是．
    （2）非金属性最强的元素是F（填元素符号），它与④号元素形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）雷雨时①、②元素的单质发生反应的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （4）②、④两元素可以形成多种化合物，其中阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式是、．（写两个）

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