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    8．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
     Y  Z
    A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    C．X元素的简单离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

    分析 由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl，据此解答．

    解答 解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl．
    A．次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，应是最高价含氧酸Z＞Y，故A错误；
    B．非金属性X＞Y、Z＞Y，故最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故B正确；
    C．非金属性X＞Y，阴离子的还原性：X＜Y，故C错误；
    D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应中氯气表现氧化性、还原性，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
    Ⅰ．NH4+的测定
    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
    ①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
    ②准确量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
    ③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
    ④用0.0400mol•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
    （1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
    （2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
    （3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    Ⅱ． SO42-的测定
    采用重量分析法，实验步骤如下：
    ①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
    ②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
    ④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
    （4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
    （5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
    A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
    （6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
    （7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
    A．CH4Si：B．CH4S：C．CH2SeO：D．CH3N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
    ①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑    ②A+E?2C      ③D+E→B+C
    由此可知：
    （1）A为OH-，E为H3O+，（填化学符号）
    （2）用电子式表示化合物D的形成过程3H•+→．

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    3．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{136}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{136}$I叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{136}$I是碘的一种同素异形体
    B．${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
    C．${\;}_{53}^{136}$I是一种新发现的元素
    D．${\;}_{53}^{136}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    ①甲与氢气化合比乙容易
    ②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
    ③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
    ④甲的氢化物比乙的稳定
    ⑤甲的氢化物还原性比乙的强
    ⑥与金属反应甲得电子比乙多．
    A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列图示装置的描述中，不正确的是（　　）
    A．
    c为阳极，d为阴极
    B．
    用于实验室蒸馏石油
    C．
    X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸
    D．
    用于收集氨气及并进行尾气吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．用CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
    C．试管b中的液体是饱和NaHCO3溶液
    D．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、R是中学化学常见的4种主族元素，原子序数依次增大．Y在周期表前20号元素中原子半径最大；X、Y可以形成YX型离子化合物，且离子核外电子数相等；Z、R可以形成共价分子RZ，两原子最外层均达到8电子结构，R显+1价．回答下列问题：
    （1）Y的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
    （3）根据原子结构理论预测：按X、Z、R顺序，原子核外电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以X、Z、R三种元素的非金属性由强及弱的顺序是Cl＞Br＞I（填写元素符号）．
    （4）为了证明这一结论，甲同学设计了如下实验：
    序号实验内容实验现象用离子方程式解释现象
    实验Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少许CCl4，逐滴滴加X单质的水溶液，振荡．CCl4层颜色变成橙红色发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    实验Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振荡．CCl4层颜色变成紫红色发生反应的离子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
    乙同学分析后认为：用甲同学的实验设计比较R、Z的非金属性不够严谨，你认为他的理由可能是实验I结束后Cl2可能剩余．
    丙同学为了比较R、Z的非金属性，在甲同学方案的基础上补充设计了如下实验：
    向Y、Z、R简单离子的混合溶液中，加入少许CCl4，滴加少量X单质的水溶液，振荡，观察CCl4层的颜色．
    丙同学的设计依据是在含有I-、Br-离子溶液中加入少量Cl2，还原性强的物质先被氧化．

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