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    【题目】甲苯和苯一样能发生溴代反应，产物四溴甲苯（苯环上的取代）可能的结构有（ ）

    A.6种B.4种C.5种D.3种

    【答案】D

    【解析】

    甲苯苯环上有5个氢，根据甲苯中甲基的位置可知，甲苯苯环上的一溴代物有邻、间、对三种，根据互补原则可知，甲苯苯环上的四溴代物有三种，故选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.医用酒精的浓度通常为95%

    B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓

    B. 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+

    C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）

    D. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)

    A．开始时左右两室中的分子数相同

    B．反应前后左室的压强相同

    C．反应后容器内的密度与反应前的相同

    D．反应后容器内无O2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是

    A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3

    B. 结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

    C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)

    D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

    Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

    （1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

    写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。

    （2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

    A.混合气体的密度不变

    B.混合气体的总压强不变

    C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

    D.3V正(H2)=V逆(CH4)

    E.混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。

    （4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

    ①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。

    ②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的熔点或沸点比较正确的是（ ）

    A.沸点：H2O>H2S>H2Se

    B.熔点：F2>Cl2>Br2

    C.沸点：CH4>SiH4>GeH4

    D.熔点：Li>Na>K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

    B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为

    A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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