练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
    ①原电池正极和电解池阳极所发生的反应  ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应  ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应   ④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
    A．①②B．①④C．②③D．③④
    C

    试题分析：原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子，发生氧化反应。而原电池的正极和电解池的阴极得到电子，发生的是还原反应，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:                                        
    （2）石墨电极(C)的电极反应式为                                       
    （3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_  L;丙装置中阴极析出铜的质量为      g
    （4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_  极，电解质溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用      作电极。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-   2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是                 ， 电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加       g。
    ②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

    （2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是         
    a．可用铁作阳极材料
    b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
    c．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
    d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是
    A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用
    B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
    D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
    A．电极上发生还原反应
    B．电子沿ZnabCu路径流动
    C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按下图装置进行实验，并回答下列问题

    ⑴判断装置的名称：A池为___________   B池为______________
    ⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
    石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
    ⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的
    A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
    ①  酸性溶液中：                                                         ，
    ②碱性溶液中：                                                         。
    Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    （3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    （4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
    （5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
    A．温度越高，金属腐蚀速率越快
    B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
    C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
    D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案