练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物总能量；生成物总能量
    反应物总能量；生成物总能量
    ，E的大小对该反应的反应热
    无
    无
    （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
    降低
    降低
     （填“升高”或“降低”），△H
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”），
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1．
    分析：（1）A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；
    （2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；
    解答：解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，
    故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；
    （2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，
    故答案为：-198；
    点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，注意活化能的大小与反应热无关，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：
    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    （2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为
    C
    C
    （填序号）；
    A．SO2
    B．SO2、SO3
    C．SO2、O2
    D．SO2、O2、SO3
    （3）接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
    2SO3（g）△H＜0．则下列有关图象正确的是
    AB
    AB
    （注：T2＞T1、P2＞P1，填序号）；

    （4）下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称）
    氨水
    氨水
    ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    （NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

    （1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸
    82t
    82t
    吨．
    （3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是
    催化剂中毒
    催化剂中毒
    ；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
    常压、400℃～500℃
    常压、400℃～500℃
    ．
    压强/Mpa
    转化率
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    （5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
    ①A中盛放的试剂是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ；
    ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
    除SO3气体
    除SO3气体
    ，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案
    不可行
    不可行
     （填“可行”或“不可行”），说明理由
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰
    ；
    ③C中盛放的试剂是
    酸性KMnO4溶液或溴水
    酸性KMnO4溶液或溴水
    ，其作用是
    检验并吸收SO2
    检验并吸收SO2
    ；
    （6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量．当温度度不变时，改变某一条件，下列结论正确的是（　　）
    条件改变 结论
    A 平衡后向容器中充入1.0molHe 平衡逆向移动，化学平衡常数减小
    B 起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 达到平衡时共放出78.4kJ的热量
    C 起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2 反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D 起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2 达到平衡时，SO2的转化率为50.0%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案