练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
    C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

    分析 能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．

    解答 解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故A选；
    B．酸、碱溶液中均不能存在HCO3-，故B不选；
    C．酸性溶液中不能大量存在OH-，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故C选；
    D．Cu2+、Fe2+均为有色离子，且Cu2+、Fe2+均与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
    C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，称取该样品0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）
    A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2
    C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气．写出其离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O-→B+C　②C+F-→D　③D+NaOH-F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
    （2）写出各步反应的离子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
    （2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
    （1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有Na2SO3溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；
    反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
    （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．C12与水反应C12+H2O═2H++C1-+ClO-
    B．氯化铁溶液与铁单质反应 Fe3++2Fe═3Fe2+
    C．大理石与盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案