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    3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
    （2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

    分析 （1）二氧化碳少量，先生成沉淀，至过量时生成碳酸氢钙，溶液变澄清；
    （2）饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体．

    解答 解：（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，发生的离子反应分别为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-；
    （2）饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，因①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大、②溶剂水的量减少、③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，则析出NaHCO3晶体，
    故答案为：NaHCO3；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．

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    （1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点       b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

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