精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积是


  1. A.
    0.25 L
  2. B.
    0.5 L
  3. C.
    0.75 L
  4. D.
    1 L
C
Mr=1.082×32=34.6<HCl的相对分子质量36.5,该HCl气体中必混有空气,HCl易溶于水,空气不溶于水,故进入容器中液体的体积等于HCl气体体积.设HCl气体为x L,则空气为(1-x)L∶36.5x+29(1-x)=34.6,解得x=0.75.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构.
(1)请写出下列仪器的名称:A
量筒
量筒
,B
容量瓶
容量瓶
,C
温度计
温度计

(2)仪器B上标记有
②③⑤
②③⑤
(填序号).
①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
(3)仪器B使用前必须
检查是否漏水
检查是否漏水

Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4
有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
回答下列问题
(4)应量取的浓硫酸体积是
5.4mL
5.4mL
,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有
500mL容量瓶
500mL容量瓶

(5)第③步中稀释浓硫酸的操作是
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边用玻璃棒搅拌

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)
ACF
ACF

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL.试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL.
(2)除图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、
10mL量筒
10mL量筒
玻璃棒
玻璃棒
.如图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:
应用玻璃棒引流,应用500mL容量瓶;
应用玻璃棒引流,应用500mL容量瓶;

(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有
EG
EG
(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

用18mol/L,密度为1.8g/cm3,质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下:
①计算所用硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解    ④转移、洗涤    ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是
8.3
8.3
ml;
(2)所需要的仪器有(量器需注明规格):
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响

B.所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)气体制备时须先检查装置的气密性,下列各图所示装置,肯定不符合气密性检查要求的是
D
D


(Ⅱ)下面是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒    b.容量瓶    c.分液漏斗    d.托盘天平   e.温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是
ab
ab
(填编号).
(2)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为
9.5
9.5
g.
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是
bc
bc
(填编号).
(Ⅲ)实验室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸,现用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)来进行配制.若实验仪器有:
A.100mL量筒       B.托盘天平          C.玻璃棒         D.250mL容量瓶
E.10mL量筒         F.胶头滴管        G.50mL烧杯    H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
CD
CD

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C.未冷却至室温就定容.
D.用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用时未干燥
F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)
A、D
A、D

A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯
中,同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀.
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
(2)要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)
5.4
5.4
mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)
B、C
B、C

A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内;
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤   
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面           
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外.

查看答案和解析>>

同步练习册答案