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(6分)将100mL 0.40mol·L—1的BaCl2溶液与200mL 0.75mol·L—1的H2SO4溶液混合后,可得           克沉淀。滤去沉淀后(忽略溶液体积的变化,在滤液中加入足量的Na2CO3固体,可得到标准状况下的气体          升。

 

【答案】

【解析】略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2).

(1)仪器P的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)B装置中所盛试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水

(4)F处应选用的收集装置是
(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是
d
d
(填接口字母).
(5)G装置的作用是
防止吸收尾气的液体倒吸进入F
防止吸收尾气的液体倒吸进入F

(6)若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是
C
C
(填序号).
A.>0.1mol    B.0.1mol     C.<0.1mol    D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略).其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2).

(1)仪器P的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2++Cl2↑+2H2O

(3)B装置中所盛试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢气体
除去氯气中的氯化氢气体

(4)F处应选用的收集装置是
(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是
d
d
(填接口字母).

(5)以下是尾气吸收装置,能用于吸收多余ClO2气体,并能防止倒吸的装置的是
D
D


A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是
C
C
(填序号).
A.>0.1mol        B.0.1mol
C.<0.1mol        D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(附加题)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个,C-比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子.回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是

(2)C-的结构示意图为
;D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA

(3)元素D的气态氢化物的电子式为
,其分子的结构特点是具有
正四面体
正四面体
结构,在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应,若将等物质的量的该氢化物与单质C混合,在一定条件下充分反应后,生成物中物质的量最大的是
HCl
HCl
(用化学式填写);
(4)工业上冶炼单质A的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

(5)工业上常用单质B冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Fe
,该反应属于
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),若反应中有0.25mol氧化铁参加反应,则消耗B单质的质量是
13.5g
13.5g
,反应中转移电子的个数为
9.03×1023
9.03×1023

(6)若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池,则正极材料是
Mg
Mg
(用化学式填写),负极电极反应是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源:2011-2012年湖南株洲市南方中学高二上学期期末考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12 分)(每空2分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸,请回答下列问题:
(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                (用离子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子,且离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),则该溶液中含有的溶质为                 
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2,则消耗NaOH溶液的体积关系为:
前者          后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃时,0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由
                                                 

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科目:高中化学 来源:2013届河北广平县第一中学高二第二次调研考试理科化学试题(解析版) 题型:计算题

(共6分)

有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:

(1)(4分)金属M的相对原子质量及x、y值。

(2)(2分)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)

 

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