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    右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。

    （1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁

    均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的

    离子方程式                                ；

    若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为           （填序号）。

    （2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为       

    （3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的

    化学方程式                                                  ；当乙发生反应

    时，转移0.1mol电子，则标况下有       L单质气体乙参加反应。

    （4）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则

    甲、乙发生反应的化学方程式为                                       。

    （5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为              、

                      （列出常见的两组的名称）。

    （1） NH4+ + OH-    NH3 ↑+ H2O    D

       （2）                

       （3）2F2 + 2H2O == 4HF + O2         1.12       

      （4）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe

      （5）碳和氢气、碳和硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
    正
    正
    极；
    ②电极b上发生的电极反应为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
    2.8L
    2.8L

    ④电极c的质量变化是
    16
    16
    g；
    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液
    甲增大，因为相当于电解水
    甲增大，因为相当于电解水
    ；
    乙溶液
    乙减小，OH-放电，H+增多
    乙减小，OH-放电，H+增多
    ；
    丙溶液
    丙不变，相当于电解水
    丙不变，相当于电解水
    ；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
    可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解
    可以，铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（　　）
    A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B、元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 ???????? 。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；② ??????????? ；③ 洗涤；④ 干燥。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：????????????? ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置

    中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????? ；

    （2）电极f上发生的电极反应为????????????????????????????? ；

    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是??????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。

    （1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

     

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    丙

    0

    0

    4

     

    ①平衡时甲容器中氨气的浓度为            。

    ②乙容器中开始反应时，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

    ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为                           。

    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：

    2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

     

    ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是           。

    ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为                     。

     

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