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    （1）反应2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图1所示．则T1
     
    T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；增大压强，平衡向
     
    反应方向移动；B、C两点的平衡常数B
     
    C（填“＞”或“＜”）．
    （2）反应CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4min后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．请求出该温度下的平衡常数
     
    ，并画出H2的物质的量浓度随时间进行的变化图2．
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    分析：（1）考查温度、压强对平衡移动的影响，BC两点在不同温度条件下的平衡常数，与平衡的移动方向有关．
    （2）利用三段式可以求得平衡常数，求得4分钟时的H2的物质的量浓度即可画出图象．
    解答：解：（1）因为在压强P2时A点的N2O4体积分数高于C点的N2O4体积分数，又反应2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0为放热反应．所以A点的温度低，
    增大压强平衡想体积减小的一方移动，即向正（或右）反应方向移动，
    BC两点的温度分别是T1 T2即B点温度低平衡向右移动K值变大即B点K值大，
    故答案为：＜；正（或右）；＞；
    （2）解：设CO变化了x mol/L
                         CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    起始浓度（mol/L）  （x+0.05）（x+0.05）0         0
    转化浓度（mol/L）     x        x          x         x
    平衡浓度（mol/L）    0.05    0.05         x         x
    由x/（x+0.05）×100%=50%    解得x=0.05 mol
    平衡后CO（g）、H2O（g）、H2（g）与CO2（g）的浓度均为，则
    K=
    0.05mol/L×0.05mol/L
    0.05mol/L×0.05mol/L

    =1，
    H2的物质的量浓度随时间进行的变化图为精英家教网，
    故答案为：1；精英家教网．
    点评：该题注意平衡的移动与方程式的关系，放热还有方程式的系数．注意作图曲线还有平衡后的线．三段式的使用要注意全面细心．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是
    X
    X
    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    （2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1．
    ②反应2NO2（g）?N2O4（g）在b点的平衡常数K（b）=
    10
    9
    10
    9
    ．
    ③反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）与b点的平衡常数K（b）的关系：K（d）
    =
    =
    K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）①据图分析，在25min时采取的措施是
    C
    C
    （填序号）．
    A．加入催化剂         B．缩小容器体积
    C．加入一定量的NO2   D．加入一定量的N2O4
    ②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是
    先变深后变浅，但比原平衡颜色深
    先变深后变浅，但比原平衡颜色深
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1
     
    T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    B、C两点的平衡常数B
     
    C（填“＞”或“＜”）．
    （2）在上述体系达到平衡后，在体积不变的条件下，若继续通入一定量的NO2气体，则平衡后NO2的转化率
     
    ，若通入一定量的N2O4达到平衡后NO2的体积分数
     
    ．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入密闭的反应容器，4分钟后达到平衡，平衡时c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡转化率为50%．则该温度下的平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市高三上学期普通高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

    O2
     

    （1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H= a  kJ·mol－1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)    △H= b  kJ·mol－1

    H2O(1)=H2O(g)          △H= c   kJ·mol－1

    则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)

    （3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    B．3v正(N2)=v逆(H2)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的相对分子质量保持不变

    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂

    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。

     

     

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