¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂ,½«3 mol AºÍ1 mol BÁ½ÖÖÆøÌå»ìºÏÓڹ̶¨ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)¡£2 minʱ¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ,Éú³ÉÁË0.8 mol D,²¢²âµÃCµÄŨ¶ÈΪ0.2 mol¡¤L-1¡£ÏÂÁÐÅжϴíÎóµÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. x=1

B. ƽºâʱBÓëCµÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ3¡Ã2

C. ƽºâʱAÓëBµÄת»¯ÂÊÏàµÈ,¾ùΪ40%

D. ƽºâʱ¼ÓÈëÉÙÁ¿D¿ÉÌá¸ß¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ

¡¾´ð°¸¡¿D

¡¾½âÎö¡¿Æ½ºâʱCµÄŨ¶ÈΪ0.2molL-1£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2molL-1¡Á2L=0.4mol£¬

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)

ÆðʼÁ¿(mol) 3 1 0 0

±ä»¯Á¿(mol) 1.2 0.40.4 0.8

ƽºâÁ¿(mol) 1.8 0.6 0.40.8

ÒÀ¾ÝÉÏʽ·ÖÎö¼ÆË㣺A¡¢ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬¹Ê0.4mol£º0.8mol=x£º2£¬½âµÃx=1£¬¹ÊAÕýÈ·£»B¡¢Æ½ºâʱBÓëCµÄŨ¶È·Ö±ðΪ£¬ £¬Á½ÕßŨ¶ÈÖ®±ÈΪ3£º2£¬¹ÊBÕýÈ·£»C¡¢AÓëBµÄת»¯ÂÊ·Ö±ðΪ=40%£¬ =40%£¬Á½ÕßÏàµÈ£¬¹ÊCÕýÈ·£»D¡¢ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ý²»±ä£¬»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿¼õÉÙ£¬ÃܶȼõÉÙ£¬¹ÊÌåϵÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä£¬²»ÄÜÅжϸ÷´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬£¬¹ÊD´íÎó£»¹ÊÑ¡D¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¶¡±½ÌªÊÇÎÒ¹ú×ÔÖ÷Ñз¢µÄÒ»ÀàÓÃÓÚÖÎÁƼ±ÐÔȱѪÐÔÄÔ×äµÄÐÂÒ©¡£ ºÏ³É¶¡±½Ìª(J)µÄÒ»ÖÖ·ÏßÈçÏ£º

ÒÑÖª£º

£¨1£©A µÄ½á¹¹¼òʽΪ£º___________£»A ·Ö×ÓÖÐ×î¶àÓÐ____________¸öÔ­×Ó¹²Æ½Ãæ¡£

£¨2£©DÉú³É EµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ__________£¬·´Ó¦ÀàÐÍΪ_________________ ¡£

£¨3£©FµÄ½á¹¹¼òʽ________________¡£

£¨4£©JÊÇÒ»ÖÖõ¥£¬·Ö×ÓÖгý±½»·Í⻹º¬ÓÐÒ»¸öÎåÔª»·¡£ д³ö H Éú³ÉJµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ________(×¢Ã÷·´Ó¦Ìõ¼þ)¡£

£¨5£©EX£¬XµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÖУº¢ÙÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦£»¢Úº¬Óб½»·ÇÒÄÜÓëÂÈ»¯ÌúÈÜÒº·¢ÉúÏÔÉ«·´Ó¦¡£ Âú×ãÉÏÊöÌõ¼þµÄ X µÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå¹²ÓÐ________ÖÖ£¬Ð´³öÆäÖк˴Ź²ÕñÇâÆ×ÓÐÎå×éÎüÊÕ·åµÄ½á¹¹¼òʽ________¡£

£¨6£©ÀûÓÃÌâÖÐÐÅÏ¢ºÍËùѧ֪ʶ£¬Ð´³öÒÔ¼×ÍéºÍ»¯ºÏÎï D ΪԭÁÏ£¬ºÏ³ÉµÄ·ÏßÁ÷³Ìͼ(ÆäËüÊÔ¼Á×ÔÑ¡)£º____________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿FeÓëÏõËá·´Ó¦ËæζȺÍÏõËáµÄŨ¶È²»Í¬¶ø²úÎﲻͬ¡£ÒÑÖª0.2molHNO3×öÑõ»¯¼Áʱ£¬Ç¡ºÃ°Ñ0.4molFeÑõ»¯ÎªFe2+£¬ÔòHNO3½«±»»¹Ô­³É

A. NH4£« B. N2O C. NO D. NO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Ê¯»¯¹«Ë¾¡°Ì¼¾Å¡±×°´¬×÷ҵʱ·¢Éúй©£¬Ôì³É»·¾³ÎÛȾ¡£¡°Ì¼¾Å¡±ÊÇÖ¸º¬¾Å¸ö̼ԭ×ӵķ¼ÏãÌþ£¬ÏÂÁйØÓÚ¡°Ì¼¾Å¡±µÄ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ÊôÓÚÒ×ȼΣÏÕÆ· B. ÄÜÓëŨÁòËáºÍŨÏõËáµÄ»ìºÏÒº·´Ó¦

C. Ö»º¬Ì¼¡¢ÇâÔªËØ D. 1£¬2£¬3-Èý¼×»ù±½ÊôÓÚ¡°Ì¼¾Å¡±£¬ÆäÒ»ÂÈ´úÎïÓÐ5ÖÖ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂͼ±íʾϸ°ûÖÐËÄÖÖÓлúÎïµÄ×é³É¼°¹¦ÄÜ¡£Çë¾Ýͼ»Ø´ð£º

(1)AÊÇ_____________¡£EÔÚ¶¯ÎïÄÚÊÇÖ¸_________£¬ÔÚÖ²ÎïÌåÄÚÖ÷ÒªÖ¸_________¡£

(2)F¿ÉÒÔ±»____________ȾҺȾ³É______É«¡£

(3)CÊÇ____________ £¬ËüÃÇ»¥Ïà½áºÏµÄ·½Ê½½Ð×ö______________ ¡£

(4)D°üÀ¨_____________ÔªËØ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿µ°°×ÖÊÊÇÈËÌå±ØÐèµÄÖØÒªÓªÑø³É·Ö£¬ÏÂÁÐʳÎïÖУ¬¸»º¬µ°°×ÖʵÄÊÇ£¨ £©

A.°×²ËB.¸ÊÕáC.¶¹¸¯D.ÖíÓÍ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. S(s)£«O2(g)===SO3(g)¦¤H£½£­315 kJ¡¤mol£­1(ȼÉÕÈÈ)¡¡(¦¤HµÄÊýÖµÕýÈ·)

B. ȼÁϵç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆøת»¯ÎªÇâÆøµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇCH3OH(g)£«O2(g)===CO2(g)£«2H2(g)¦¤H£½£­192.9 kJ¡¤mol£­1£¬ÔòCH3OH(g)µÄȼÉÕÈÈΪ192.9 kJ¡¤mol£­1

C. ÒÑÖª³£Î³£Ñ¹Ï£ºHCl(aq)£«NaOH(aq)===NaCl(aq)£«H2O(l) ¦¤H£½£­57.3 kJ¡¤mol£­1£¬ÔòÓУºH2SO4(aq)£«Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)£«2H2O(l) ¦¤H£½£­114.6 kJ¡¤mol£­1

D. ÒÑÖª£ºS(s)£«O2(g)===SO2(g)¡¡¦¤H1£½£­Q1 kJ¡¤mol£­1£¬S(g)£«O2(g)===SO2(g)¡¡¦¤H2£½£­Q2 kJ¡¤mol£­1£¬ÔòQ1<Q2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚºãÎÂÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦N2(g) + O2(g) = 2NO(g)£¬ÏÂÁз´Ó¦´ëÊ©Äܼӿ췴ӦËÙÂʵÄÊÇ

A£®ËõСÌå»ýʹѹǿÔö´ó B.ѹǿ²»±ä£¬³äÈëN2ʹÌå»ýÔö´ó

C£®Ìå»ý²»±ä£¬³äÈëHeʹѹǿÔö´ó D.ѹǿ²»±ä£¬³äÈëHeʹÌå»ýÔö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÃæÊÇijµ°°×ÖʵÄëÄÁ´½á¹¹Ê¾Òâͼ£¨Í¼1ÖÐÊý×ÖΪ°±»ùËáÐòºÅ£©¼°²¿·ÖëÄÁ´·Å´óͼ£¨Í¼2£©£¬Çë¾ÝͼÅжÏÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. ¸Ãµ°°×ÖÊÖк¬ÓÐ1ÌõëÄÁ´ºÍ124¸öëļü

B. Èôͼ1µÄëÄÁ´È«²¿Ë®½â³É°±»ùËᣬÐèÒª123¸öË®·Ö×Ó

C. ´Óͼ2¿ÉÍÆ֪ͼ1µÄëÄÁ´º¬ÓÐ2¸öÓÎÀëµÄôÈ»ù

D. ͼ2Öк¬ÓеÄR»ùÊǢ٢ڢܢޢà

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸