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    【题目】下列反应中，是吸热反应的是（ ）

    A.铝片与稀硫酸反应B.乙醇在空气中燃烧

    C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应

    【答案】D

    【解析】

    A．铝片与稀硫酸反应,属于放热反应,选项A错误；
    B．乙醇燃烧是放热反应,选项B错误；
    C．酸碱中和反应,属于放热反应,选项C错误；
    D．Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应,属于吸热反应,选项D正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（　　）
    A.0.1mol
    B.0.2mol
    C.0.3mol
    D.0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

    （1）A、E元素的元素符号：A __________、E ____________

    （2）AB2的电子式为____________________

    （3）DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：__________________________________

    （4）E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： ________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 molL﹣1 ， 滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点． 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL﹣1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是( )

    A. K 越大，反应物的转化率越小 B. K 与温度一定有关

    C. K 与生成物的浓度一定有关 D. K 与反应物的浓度一定有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

    A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

    B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

    C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

    D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

    H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

    Ⅱ．脱碳：

    （1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________。

    A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

    E．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

    ①当起始=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始=3．5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

    Ⅲ．脱硫：

    如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 过氧化钠的电子式：

    B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

    C. 铝离子的结构示意图：

    D. NH4Cl的电子式：

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