[题目]化学平衡常数可以用 K 来表示.下列关于 K 的说法中正确的是( )A. K 越大.反应物的转化率越小 B. K 与温度一定有关C. K 与生成物的浓度一定有关 D. K 与反应物的浓度一定有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是( )

A. K 越大，反应物的转化率越小 B. K 与温度一定有关

C. K 与生成物的浓度一定有关 D. K 与反应物的浓度一定有关

【答案】B

【解析】

A. K 越大，反应物的转化率不一定越小，A错误；B. K 与温度一定有关系，B正确；C. K 只与温度和化学计量数有关系，C错误；D. K 只与温度和化学计量数有关系，D错误，答案选B。

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（1）写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。

（2）MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图所示:

①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。

②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由:__________。

（3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸锰调pH的优势是___________。

③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]