下列粒子的个数之比不是1∶1的是A．氘原子中的质子和中子B．C2H4分子中的质子和电子C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列粒子的个数之比不是1∶1的是

A．氘原子中的质子和中子

B．C₂H₄分子中的质子和电子

C．Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

D．常温下,pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中的H⁺与OH^-

试题分析：A、氘原子中的质子和中子的个数分别是1和1，因此个数之比是1:1，A不正确；B、C₂H₄分子中的质子和电子的个数均是2×6＋4×1＝16个，因此个数之比是1:1，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，C正确；D、常温下,pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)，因此溶液中H⁺与OH^-个数之比是1:1，D不正确，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．

与

互为同位素

B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

D．焰色反应一定发生化学变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（）

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强

C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组顺序的排列错误的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al	B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃	D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下面有关¹⁴C、¹⁴N叙述正确的是（）
A．¹⁴C与¹⁴N有相同的中子数 B．¹⁴N的核外电子数与中子数相同
C．¹⁴C与¹⁴N有相同的质子数 D．¹⁴C与¹⁴N互为同位素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是

	X		Y
Z		W

A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．碳元素可与W形成直线型分子
D．ZY₄是由极性键形成的极性分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______           。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____                _____                                        ；
将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______     (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__           ___                                                  ；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为_______                      _____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素	相关信息
A	A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B	是空气中含量最丰富的元素
C	短周期中，单质C的金属性最强
D	基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E	一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为            。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是    ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是         ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂反应的热化学方程式                     。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为。将一定量的D₂通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

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