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    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是

    A.加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

    B.Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化

    C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

    D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的质量相同

    【答案】C

    【解析】

    A．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，故可以加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，A正确；

    B．Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，故Na2CO3和NaHCO3二者在一定条件下可以相互转化，B正确；

    C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，热稳定性：NaHCO3< Na2CO3，C错误；

    D．NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的 CO2气体的质量相同，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 图2中Y电极为阴极

    B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

    C. 图1中电解质溶液的pH增大

    D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

    （1）催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为__________________________。

    Ⅱ.脱碳：

    （2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。

    下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。

    A.混合气体的平均式量保持不变

    B.CO2和H2的体积分数保持不变；

    C.CO2和H2的转化率相等

    D.混合气体的密度保持不变

    E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图1所示。

    ①当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V（H2）=__________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

    Ⅲ．脱硫：

    如图2所示。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

    (1)装置A的作用是________

    (2)试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)

    A．B．

    C．D．

    (3)写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。

    (4)试管②中的少量液体的组成是________(填序号)

    ①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

    A. 常温下，0.1氨水中的电离常数K约为

    B. a、b之间的点一定满足，

    C. c点溶液中

    D. d点代表两溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。

    (1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。

    ①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。

    ②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    ③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。

    (2)ClO2常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    ClO2

    －59

    11

    Cl2

    －107

    －34.6

    ClO2的生产流程示意图如下：

    理论上每生成1molClO2，外界至少补充X气体________ mol。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小

    B. 若X为强碱，则a＝9

    C. 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9

    D. 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

    A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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