Question

【题目】A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为______________________。W的原子结构示意图为________。

（2）A、X 两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。

用电子式表示化合物D2W的形成过程______________________________________。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为____________________________。

（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________________________________________________________________。

（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期 第ⅢA族 a、c 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ H2O2H++ HO2－ Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O

【解析】

根据题干信息判断元素的种类，进而根据元素的性质解题。

A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H元素，W为O元素，D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al元素；

(1)Al在元素周期表中的位置为：第三周期 第ⅢA族；O的原子结构示意图为：；

(2)A、X 两种元素能形成含18电子的分子，该分子为N2H4，电子式为： ；

用电子式表示氧化钠的形成过程为：；

(3) a．W单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质的氧化性O强于S，非金属性O强于S，故a正确；

b．非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；

c．非金属性越强，其氢化物越稳定，所以W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，能说明W的非金属性强，故c正确；

故选a、c；

(4)实验室制取氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(5)由题中信息可知，双氧水的第一步电离方程式为：H2O2H+ + HO2－；

(6)双氧水具有氧化性，可以氧化单质铜，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。