(2013?保定一模)[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
.
(2)根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
直线形
直线形
.
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C
60可用作储氢材料.已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C
60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C
60的熔点高于金刚石,你认为是否正确
不正确
不正确
,并阐述理由
C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键
C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键
.
(4)科学家把C
60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的电子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
,该物质的K原子和C
60分子的个数比为
3:1
3:1
.
(5)继C
60后,科学家又合成了Si
60、N
60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
N>C>Si
N>C>Si
.Si
60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si
60分子中π键的数目为
30
30
.