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    【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是

    A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

    B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极

    C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

    D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

    【答案】C

    【解析】

    A.纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极，A错误。B.充电时为电解池，若阳极放出1 mol O2,则失去4 mol e-，阴极得4mole-，故B错误；C.充电时，直流电源阴极与电池负极(金属锂)相连，故X为直流电源负极，C正确。D.原电池或电解池工作时，电解质中阴、阳离子的移动方向一般遵循“阴阳相吸”原则，即原池放电时，电解质中的Li+离子移向阴极D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

    （1）.的名称是________.

    （2）.的分子式为__,1mol该烃完全燃烧消耗O2__mol.

    （3）.分子式为C4H8的所有烯烃的结构简式及名称:________.

    （4）.的名称是________.

    （5）写出下列有机物的结构简式.

    ①环戊烯：________________

    ②3-甲基-1-丁炔:___________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－566 kJ·mol－1。

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

    （1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

    ②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

    则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

    （2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。

    （3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.00

    0.86

    0.50

    ①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。

    ②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

    （4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是__________________。

    ②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)

    ③M点对应的H2的转化率是____________________。

    ④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 甲和乙加入水中都能促进水的电离平衡

    B. 乙和戊都是离子化合物

    C. 离子半径：C＞D＞A

    D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：(　　)

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 克利贝特的分子式为C28H36O5

    B. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C. 1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应

    D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.液氨用作制冷剂发生的是化学反应

    B.氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化

    C.分离液态空气制取氮气属于氮的固定

    D.氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )

    A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1B. v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C. 容器内混合气体密度保持不变D. 3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生

    C. 该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量

    D. 该反应可能是碳酸钙分解反应

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