对于SO2和CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构.CO2为直线形结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

对于SO₂和CO₂说法正确的是（　　）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

A．SO₂的价层电子对个数=2+

（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+

(4-2×2)=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO₂的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP²杂化，CO₂的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；
C．SO₂的孤电子对个数=

（6-2×2）=1，CO₂的孤电子对个数=

(4-2×2)=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D．SO₂的价层电子对个数=2+

（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+

(4-2×2)=2，该分子是直线形结构，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

全优备考系列答案

世纪金榜全国中考试题精选汇编与分类详解系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

(1)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________，
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中的配位体CN^-中具有的共价键类型是______键（填“σ”、 “π”或“σ和π”）。
(2)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃（黄色）、COCl₃·5NH₃、（紫红色）、
CoCl₃· 4NH₃（绿色）、CoCl₃·4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为 3mol、2mol、1mol和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
COCl₃·6NH₃__________，CoCl₃·5NH₃____________，COCl₃·4NH₃（绿色和紫色）__________。
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物界内结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量
NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：____________________。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是_____________________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为________________。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是________，配位数为__________________。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题

在周期表中，最可能处于同一族的是_______________和______________。
T元素最可能是__________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于_________族。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为____________，其中心原子的杂化方式为____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）

A．ⅢA

B．ⅣA

C．ⅤA

D．ⅥA