Question

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是
①pH＝0的盐酸　②0.1 mol/L的盐酸　③0.01 mol/L的NaOH溶液　④pH＝14的NaOH溶液

1. A.
   1∶10∶100∶1
2. B.
   1∶10^-1∶10^-12∶10^-14
3. C.
   14∶13∶12∶14
4. D.
   14∶13∶2∶1

Answer 1

A
试题分析：水的Kw=C(H⁺)·C(OH^-)=10^-14，所以A中C[H⁺]=1mol/L，则，C[OH^-]=10^-14mol/L，那么水电离的C[H⁺]=10^-14mol/L，B中C[H⁺]=0.1mol/L,则，C[OH^-]=10-13mol/L，那么水电离的C[H⁺]=10^-13mol/L ，C中C [OH^-]=10^-2mol/L ，那么水电离的[H⁺]=10^-12mol/L，D中C[H⁺]=10^-11mol/L，他们的比值为1∶10∶100∶1000，选A
考点：溶液的酸碱性及水离子积。
点评：本题主要看对水离子积的用法，难度适中。