Question

14．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为C或O；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2；原子中能量最高的是2p电子．

Answer 1

分析 根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，
（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有4或6个电子；
（2）B^-和C⁺的电子层结构都与氩相同，分别为Cl和K元素；
（3）D³⁺的3d亚层为半充满，为Fe元素，原子序数为26，根据构造原理写出电子排布式；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29，根据构造原理写出电子排布式；
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s²2p³，p轨道能量大于s轨道电子能量．

解答 解：（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，根据构造原理可知，核外有6或8个电子，所以该元素为C或O，
故答案为：C或O；
（2）B^-和C⁺的电子层结构都与氩相同，分别为Cl和K元素，
故答案为：Cl；K；
（3）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，为Fe；
故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，应为Cu元素，
故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s²2p³，则该元素是N元素，根据构造原理知该元素中能量最高的电子是2p电子．
故答案为：2；2p．

点评 本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．