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    15．化学是材料科学发展的基础．请回答：
    （1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是密度小，强度高，常见的合金有钢、硬铝．
    （2）金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象．家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法干燥．
    （3）服用药物时要对症下药．以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗治疗胃酸过多．
    （4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．蛋白质的基石是氨基酸．常利用盐析（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质．

    分析 （1）合金密度小，强度高；
    （2）为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜；
    （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；
    （4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯．

    解答 解：（1）合金密度小，强度高，生活中常使用的合金有钢、硬铝等，故答案为：密度小，强度高；钢、硬铝；
    （2）金属易发生电化学腐蚀，为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜等，家用铁锅在干燥的环境中不易生锈，故答案为：干燥；
    （3）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故答案为：治疗胃酸过多；
    （4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质在氯化钠、硫酸铵等溶液中浓度较小，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯，故答案为：氨基酸；盐析．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生活、生成的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（　　）
    A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B．原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
    C．原溶液中溶质为Na2CO3D．原溶液中溶质为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
    R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
    又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
    ①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
    ③连接好反应装置．
    ④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
    ⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
    （1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；
    （2）酯交换反应器由、三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；
    （3）步骤①中加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶，步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是分液漏斗，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；
    （4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是正己烷、甲醇；
    （5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
    （1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图，其中的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
    ①青蒿素的分子式为C15H22O5；
    ②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是BD填字母）．
    A．青蒿素属于芳香族化合物
    B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
    C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
    D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
    （2）阿司匹林（乙酰水杨酸） 是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

    请回答下列问题：
    ①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B（填字母）．
    A、碳酸氢钠溶液    B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
    ②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式；
    ③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片上的现象是Zn片逐渐溶解，电极反应为Zn-2e-═Zn2+．
    （2）铜片上的现象是有气体析出，电极反应为2H++2e-═H2↑．
    （3）电子由锌片经导线流向铜片．
    （4）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（　　）
    A．铁离子和铜离子分离开来
    B．铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物
    C．流动相和固定相分离
    D．被分离的组分呈现不同的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
    （1）X的分子式为C10H11O3Cl．
    （2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
    （3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
    A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
    B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
    C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
    D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
    （4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H2O．
    （5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
    ②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
    （2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗．
    （3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    （4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）实验中饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解：
    （6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （7）如何验证氯气已经收集满？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B．当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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