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    【题目】已知某溶液中c(Na＋)＝0．2 mol/L，c(Mg2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应是

    A. 0.1 mol/L

    B. 0.3 mol/L

    C. 0.15 mol/L

    D. 0.5 mol/L

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据溶液呈电中性的特点，各离子满足电荷守恒，则c(Na＋)+2 c(Mg2＋)= c(Cl－)+2 c(SO42－)，所以c(SO42－)=（0．2+2×0．25-0．4）mol/L/2=0．15mol/L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    A B C D

    （1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；

    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；

    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；

    （4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0．5 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22．4 L

    D. 通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。

    （1）进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为 。

    （2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求书写反应方程式，有要求的要注明反应类型。

    1、乙烯与Br2的反应: 反应类型： 。

    2、乙烯制聚乙烯 : .

    3、苯与液溴的反应 : 。反应类型： 。

    4、乙醇与金属钠的反应： .

    5、乙醇的催化氧化反应： .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

    B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

    C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

    D．1 mol SO2的体积是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=“a”kJ/mol

    （1）己知：

    ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=“+”489.0kJ/mol

    ② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2=“+”172.5kJ/mol

    则a=______kJ/mol。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    ① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。

    ② 下列说法正确的是________（填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ① 在a～c装置中，能保护铁的是________（填字母）。

    ② 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    ⑴图中三种试剂分别为：A 、B 、C .

    ⑵加入过量A的目的是 ；

    加入过量B的目的是 ；

    加热煮沸的目的是 ；

    操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是 。

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