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    3．已知阴离子R2-的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg R原子完全转化为R2-．其中含有的电子数为$\frac{W}{m}$（m-x+2）NA（用NA表示阿伏伽德罗常数）．

    分析 根据质子数=质量数-中子数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，以及n=$\frac{m}{M}$进行计算．

    解答 解：质子数=质量数-中子数=m-n，阴离子：电子数=质子数+电荷数=m-n+2，
    故W克离子R2-共含有的电子为$\frac{W}{m}$（m-x+2）NA，
    故答案为：$\frac{W}{m}$（m-x+2）NA．

    点评 本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．

    练习册系列答案
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    4．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量                B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数           D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放136.5 kJ热量．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．
    （4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中a（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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    5．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A．纳米碳管是一种无机化合物
    B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
    C．纳米碳管与石墨互为同位素
    D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

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    11．2，3-二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
    C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
    D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
    C．非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
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    15．标准状况下，将NO2、NO、O2 混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器中HNO3溶液的物质的量的浓度（mol/L）用M表示范围是（　　）
    A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

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    A．这种元素的原子量为m
    B．不能由此确定该元素的相对原子质量
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    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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