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    分别称取0.2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02mL、24.98mL，下列说法中正确的是（　　）
    A、若盐酸的浓度为0.2mol/L，则第一次测出的盐酸的浓度偏高
    B、若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高
    C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响
    D、第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：A、据c（盐酸）=
    c(NaOH)×V(NaOH)
    V(HCl)
    分析，V（HCl）增大，c（HCl）减小；
    B、0.2g固体NaOH中混有少量的Na2CO3时，需要盐酸物质的量减少，据c（盐酸）=
    c(NaOH)×V(NaOH)
    V(HCl)
    分析；
    C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，导致V（HCl）减小；
    D、第二次测定的数据在正常范围内，不存在错误操作．
    解答： 解：A、据c（盐酸）=
    c(NaOH)×V(NaOH)
    V(HCl)
    分析，V（HCl）增大，c（HCl）减小，第一次测出的盐酸的浓度偏低，故A错误；
    B、0.2g固体NaOH中混有少量的Na2CO3时，需要盐酸物质的量减少，由c（盐酸）=
    c(NaOH)×V(NaOH)
    V(HCl)
    可知，c（HCl）偏高，故B正确；
    C、V（HCl）减小，据c（盐酸）=
    c(NaOH)×V(NaOH)
    V(HCl)
    分析，c（HCl）偏大，故C错误；
    D、第二次测定的数据在正常范围内，不存在错误操作，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了酸碱中和滴定中的误差分析，注意利用c（盐酸）=
    c(NaOH)×V(NaOH)
    V(HCl)
    分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸玻璃硫酸氨水干冰
    B氢氧化钡植物油硫酸钡醋酸水
    C胆矾淀粉熟石灰水氨气
    D硝酸汽油硫酸氢硫酸氢气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等．
    （1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：

    ①写出上述流程中X物质的分子式
     
    ．
    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是
     
    ．
    ③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有
     
    ．
    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    b．使NaHCO3更多地析出
    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HCO3-在水溶液中只电离，不水解
    B、硝酸钠溶液水解之后呈中性
    C、可溶性的铝盐都能发生水解反应
    D、可溶性的钾盐都不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是（　　）
    A、铝与浓硫酸
    B、铁与浓硝酸
    C、铜与稀硫酸
    D、铅与氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有CO、NO、NO2、SO2等．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （2）煤燃烧产生的烟道气中常含有CO、SO2等污染性气体，处理烟道气中CO、SO2的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=一283.0kJ．mol-1
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ．mol-1
    试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
     
    ．
    （3）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）．N2O4
    的物质的量浓度随时间变化如图2．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
    ①0-20s区间的平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    ②下列条件的改变一定能加快反应速率并且提高NO2的转化率的是
     
    （填代号）．
    A．升高反应温度  B．缩小容器的体积C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充人NO2气体
    ③298K时，该反应的平衡常数为
     
     L．mol-1（小数点后保留两位）．若反应在398K时进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mo1，n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图3，电极为多孔惰性材料，则负极的电极反应式为
     
    ．当导线上有0.4mole-通过时，通入氧气一端的硝酸溶液质量增加
     
      克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钾，当汽车发生碰撞时引发如下反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：5B、5：1
    C、1：1D、3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu（OH）2
    B、在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液
    C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
    D、溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
    （1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：
     
    ．若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为：
     
    ．

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