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    氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等．
    （1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：

    ①写出上述流程中X物质的分子式
     
    ．
    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是
     
    ．
    ③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有
     
    ．
    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    b．使NaHCO3更多地析出
    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵
     
    吨．
    考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,氨的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）①循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；
    ②根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，写出化学方程式；
    ③根据反应方程式确定母液中的溶质，铵根离子浓度越大越有利于氯化铵析出；
    （2）设出制备出的硝酸铵的物质的量为Xmol，然后根据在反应过程中的损耗，将NH4NO3时所需的NH3的物质的量和制备HNO3时所需的NH3的分别表示出，质量共为100t，据此求算．
    解答： 解：联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应过程是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体没说错碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解得到纯碱；
    （1）①在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为：CO2；
    ②沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
    故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
    ③根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，而且NH3?H2O能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故选ac；
    （2）设制备出的NH4NO3的物质的量为Xmol．
    根据反应NH3+HNO3=NH4NO3可知：NH3 ～NH4NO3，由于NH3被HNO3的吸收率为98%，故在此反应中所需的NH3的物质的量为
    X
    98%
    =1.02Xmol；
    同时据反应可知：NH3 ～HNO3～NH4NO3，而由NH3制HNO3时产率为88%，故生成XmolNH4NO3，需要的制备硝酸的NH3的物质的量为
    X
    88%
    =1.14Xmol．
    即制得XmolNH4NO3所需的氨气的物质的量为（1.02X+1.136X）mol．
    根据氨气的质量为100t即108g，可有：（1.02X+1.136X）mol×17g/mol=108g
    解得X=2728364.07mol
    NH4NO3的质量m=nM=2728364.07mol×80g/mol=218.2t，
    故答案为：218.2．
    点评：本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用如图反应制得：

    （1）A的名称为
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （2）E中官能团的名称为
     
    ，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为
     

    （3）高分子化合物F的结构简式为
     
    ．
    （4）G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为
     
    ，G与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为
     

    （5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有
     
    ．
    A．D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
    B．D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
    C．E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
    D．E能发生加成反应、取代反应和消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：

    回答以下问题：
    （1）下列对A物质的描述正确的是
     
    （填代号）．
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色     B．能使溴水褪色
    C．能发生消去反应                 D．不能发生水解反应
    E．一定条件下能与H2发生反应
    （2）B物质的官能团名称为
     
    ；第⑦步反应的类型为
     
    ．
    （3）化合物D的分子式为
     
    ；1mol D完全燃烧耗O2
     
    mol．
    （4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为
     
    ．
    （5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式
     
    （不用注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸克伦特罗为^受休激动剂，临床上用于治疗哮喘．80年代初，美国一家公司意外发现，盐酸克仑特罗可明显促进动物生长，并增加瘦肉率，所以盐酸克仑特罗又被称为“瘦肉精”．但是如果大量被人食用后，会有急性中毒症状，如果不及时抢救有可能导致心率失常而猝死．盐酸克伦特罗可由如图所示路线合成．
    请回答以下问题：
    （1）请写出盐酸克伦特罗的分子式
     
    ，反应④的反应类型为
     
    ．
    （2）反应③的化学反应方程式为
     
    o
    （3）对氨基苯乙酮（）符合以下条件的同分异构体有
     
    种
    ①含有氨基的醛类物质②苯环上有2个取代基
    （4）上图中X的结构简式为
     

    （5）克莱多巴胺是继瘦肉精之后使用最为广泛的代替品，结构简式如图所示．关于克莱多巴胺下列说法不正确的是
     
    （填下列连项字母）
    A．目前克莱多巴胺的制剂多为其盐酸盐．据此，可以推测克莱多巴胺具有一定的碱性
    B．克莱多巴胺能与FeCl3溶液发生显色反应，与Br2以1：1反应产物有4种
    C．等物质的量的克莱多巴胺分别与Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH的物质的量之比为1：1
    D．瘦肉精是一把双刃剑，应科学的看待其利与弊，规范市场管理，保障食品安全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见氨基酸中唯一不属于α-氨基酸的是脯氨酸．它的合成路线如下：

    （1）化合物A的名称（用系统命名法命名）是
     
    ；反应①的类型为
     
    ．
    （2）写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：
     
    ．
    （3）反应B→C可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N，且结构中含有五元环状结构．写出由B反应生成中间产物的化学方程式
     
    ．
    （4）合成路线中设计反应③、④的目的是
     
    ．
    （5）已知：R-NO2
    Fe、HCl
    R-NH2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
     

    合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受
    体激动剂，临床上用于治疗哮喘．可由下图所示路线合成：
    其中X表示某中间物质，请回答下列问题．
    （1）判断反应④的反应类型
     
    ．
    （2）书写反应③所代表的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）试推断中间物质X的结构简式：
     
    ．
    （4）对氨基苯乙酮 （ ） 的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种
     
    ．
    a．苯环与氨基相连     b．与新制的Cu（OH）2悬浊液加热，有红色物质生成  c．苯环上有2个取代基
    （5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对
     
    （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20．OOmL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或O刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空；
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
     
    ．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象
     
    ．
    （4）下列情况使结果偏高的是
     
    ．
    ①碱式滴定管用水洗后直接装液体进行滴定；
    ②酸式滴定管水洗后，就用来量取待测盐酸；
    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测盐酸润洗；
    ④将待测酸液溅到锥形瓶外；
    ⑤碱液在滴定时滴到锥形瓶外；
    ⑥若称取含少量NaOH的KOH固体配制标准溶液并用来滴定上述盐酸；
    ⑦滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失；
    ⑧记录标准碱液起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别称取0.2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02mL、24.98mL，下列说法中正确的是（　　）
    A、若盐酸的浓度为0.2mol/L，则第一次测出的盐酸的浓度偏高
    B、若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高
    C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响
    D、第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    实验
    方案
    实验
    目的    		验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
    A、AB、BC、CD、D

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