【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
A. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
C. 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
D. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
滤液
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是 .
(2)第④步中,相关的化学方程式是 .
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解B.天平的砝码已锈蚀
C.定容摇匀时,液面下降又加水D.定容时俯视刻度线 .
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【题目】实验室用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸:
(1)所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。
(2)如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒,实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。
(3)分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响:
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容:__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
②定容时仰视刻度线:________;
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2~3次,将洗涤液倒入烧杯中:________。
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【题目】下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A. 爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、烧碱
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【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls)
B.v(B)=0.04 mol/(Ls)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin)
D.v(C)=1.0mol/(Lmin)
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= .
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的理由是: .
(4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是: .
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【题目】金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是
A. 钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B. 钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
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【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合溶液中,Na+的物质的量为moL,MgCl2的物质的量为moL,Cl﹣的物质的量为moL.
(2)该混合溶液中含溶质的总质量为g.
(3)将该混合溶液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moLL﹣1 .
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