Question

【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moLL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2；0.3；0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L， 0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，
溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，
根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．
故答案为：0.2；0.3；0.8；（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2 ， 溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，
故答案为：40.2；（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =0.8moLL﹣1 ，
故答案为：0.8．
（1）根据n=cV计算n（Na+）、n（Mg2+），溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+），根据电荷守恒可知，n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）；（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2 ， 根据m=nM计算；（3）根据c= 计算．