Question

【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

Answer 1

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 0.8 Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应 3 3 1 3 5NaBr 3

【解析】（1）用氢氧化钠和氯气反应制取消毒液，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O。

（2）由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制二氧化氯(ClO2)的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

（3）亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反应中电子转移的数目是4e-，所以当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是0.8mo1。

Ⅱ. （4）①调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，化学方程式：

3Br2+3Na2CO3 =NaBrO3+3CO2+5NaBr 。

（5）由题意知，2.6 mol NaBrO3恰好全部转化为1.3mol Br2，溴由+5价降为0价，共转移电子13mol。生成0.5mol碘，转移了1mol电子，所以NaI转化为IO3-，过程中转移了12mol电子，碘的化合价由-1升高到+5，所以发生这种变化的n(NaI)= =2mol，则原溶液中NaI的物质的量是0.5mol+2mol=3mol。