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    【题目】石油分馏的原理是利用物质的（ ）

    A. 沸点差异 B. 密度差异 C. 溶解度差异 D. 化学性质差异

    【答案】A

    【解析】

    石油分馏与混合物中的沸点有关，利用混合物的沸点不同将混合物分离，分离过程中无新物质生成，属于物理变化，与密度差异、溶解度差异、化学性质差异无关，A符合。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

    （1）b元素基态原子的价电子排布图为________。

    （2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）

    （3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。

    （4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）

    （5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。

    （6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为NA，计算此单质的密度表达式为_______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 ( )

    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

    ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

    ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

    ④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

    （1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

    （2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

    （3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

    当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

    Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

    （4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    _____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

    （5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO3-

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ）

    A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　）

    A. 3A+2B=4C B. 2A+3B=6C C. 3A+2B=C D. 2A+3B=4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，_________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。

    （2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）

    其中只含有非极性键的是___________；只含有极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有非极性键又含有极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。

    （3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的___________键更稳定（填“σ”或“π”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是

    A. HCl B. NaCl C. KClO3 D. KClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

    （1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

    （2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

    号

    二氧化锰与硫化锰的物质的量之比

    浸出液的pH

    浸出率%

    1

    1.25:1

    2.5

    95.30

    2

    1.75:1

    2.5

    97.11

    3

    2.25:1

    2.5

    99.00

    4

    2.5:1

    2.5

    98.40

    （3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。

    （4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。

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