Question

【题目】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。

（1）b元素基态原子的价电子排布图为________。

（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）

（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。

（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）

（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。

（6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为NA，计算此单质的密度表达式为_______g/cm3。

Answer 1

【答案】 N>O>C CO2 1：1 sp3杂化 极性 CuO Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定 8

【解析】a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，a元素为碳元素；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c元素是氧元素，b元素介于a、c元素之间，为氮元素；d是地壳中含量最高的金属元素，则d元素为铝元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构，则e元素为铁元素；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构，则f为铜元素。（1）b元素是氮元素，电子排布式为：1s22s22p3，其基态原子的价电子排布图为；（2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以a、b、c三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N>O>C；（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子是N2O，甲分子与CO2为等电子体，甲分子中键和键的数目比是1：1；（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙H2O2，乙中c原子的杂化方式为sp3杂化，是极性分子；（5）由晶胞结构知，甲的化学式为CuO，高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu的3d能级为全充满状态，较稳定；（6）由晶胞结构知这种堆积模型的配位数为8，一个晶胞中含有2个Fe，晶胞边长是，单质的密度表达式为： 。