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    【题目】废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理

    A.①③B.②④C.①④D.②③

    【答案】D

    【解析】

    电子垃圾含有重金属，污染土地，不能掩埋地下，①错误。改进生产工艺，减少有害物质使用能防止污染，②正确。依法要求制造商回收废旧电子产品，能防止污染，③正确。电子垃圾焚烧处理后铅汞等有害物质仍然存在，污染空气土地等，④错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    （2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    （3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

    (已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    （4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

    B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

    C.H2、D2、T2互为同位素

    D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
    D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
    A.闭合开关K后，电流计 指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
    B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
    C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
    D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )

    A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

    （1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

    （2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。

    （3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。

    （4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    （5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）

    A. Ca2+、K+、OH、Cl、NO3 B. Fe2+、H+、Br、NO3、Cl

    C. Na+、K+、SO42、NO3、Cl D. Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.苯酚与溴水的反应可以对溶液中的苯酚进行定性和定量的测定

    B.可以用金属钠和乙醇、苯酚水溶液反应，鉴别两种溶液

    C.银氨溶液可以用来鉴别葡萄糖和蔗糖

    D.元素分析仪可以用于确定有机化合物的组成

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