[题目]下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B. 金属阳离子被还原后.一定得到金属的单质C. 由于碘在酒精中的溶解度大.所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D. 四氯化碳和水混合后.可用分液的方法来分离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

【答案】D

【解析】A．氧化还原反应的本质为电子的转移，特征为化合价的变化，故A错误；B、金属阳离子铁离子被还原后，化合价降低，可以生成单质也可以生成低价阳离子，如铁盐可以生成亚铁盐，故B错误；C．酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

【制备FeBr2固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。

若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。

（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。

【探究FeBr2的还原性】

（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。

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【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。

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【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 随pH增大，数值先减小后增大

C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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【题目】硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

(1)写出图示反应的几种物质的化学式：

B____________，C____________，D________________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B→A：_________________________________________________；

②B→E：______________________________________________________。

(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

D→C：___________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

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在C中加入l00g原粮，E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________________。

（2）AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________。

（4）通入空气的作用是_____________________________。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：________________________________，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1（写计算表达式和计算结果）。