【题目】硅单质化学性质不活泼,但常温下能与强碱溶液反应,下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:
(1)写出图示反应的几种物质的化学式:
B____________,C____________,D________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B→A:_________________________________________________;
②B→E:______________________________________________________。
(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:
D→C:___________________________________________________。
【答案】 SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 SiO2+2CSi+2CO↑ CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO(或SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO3-)
【解析】B与碳混合强热生成A,A与氢氧化钠溶液反应生成D,则A为Si,B为SiO2,结合转化关系可知D为Na2SiO3,C为H2SiO3,E为CaSiO3,则
(1)根据以上分析可知B、C、D的化学式分别是SiO2、H2SiO3、Na2SiO3。(2)①B→A的方程式为SiO2+2CSi+2CO↑;②B→E的方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)D→C的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-。
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【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( )
A. a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓
B. b和c曲线表示的离子反应是相同的
C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g
D. 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
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【题目】要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸,合理的操作组合是( ) ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加足量钠 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热
⑧加入浓溴水.
A.⑦③
B.⑧⑤②
C.⑥①⑤②
D.⑥①⑤①
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【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是
A. 放电时,右槽发生还原反应
B. 放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol
D. 充电时,阴极电解液pH升高
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【题目】下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 金属阳离子被还原后,一定得到金属的单质
C. 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D. 四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离
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【题目】一定温度下,固定容积的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到化学平衡状态的标志是
①n(SO2):n(O2):n(SO3) =2:1:2 ②SO2的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不变
④单位时间内生成nmolSO3,同时生成2nmolO2 ⑤混合气体的平均相对分子质量不变
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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【题目】已知由某一元芳香羧酸与甲醇生成的酯.取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热,使其完全水解后,再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱,耗去15mL盐酸.另取27.2g该酯,完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水.求:
(1)该酯的最简式;
(2)该酯的相对分子质量;
(3)该酯的结构简式的名称.
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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