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    【题目】下列有机物中：

    （1）能与Na 反应的是；
    （2）能与NaOH 反应的是；
    （3）能与Na2CO3反应的是
    （4）能与NaHCO3反应的是 ．

    【答案】
    （1）ABCE
    （2）BCDE
    （3）BCE
    （4）C
    【解析】解：（1）含﹣OH、﹣COOH的有机物均与Na反应，符合条件的为ABCE，所以答案是：ABCE；（2）含﹣COOH、﹣COOC﹣、酚﹣OH的有机物与NaOH反应，符合条件的为BCDE，所以答案是：BCDE；（3）含﹣COOH、酚﹣OH的有机物与碳酸钠反应，符合条件的为BCE，所以答案是：BCE；（4）含﹣COOH的有机物能与NaHCO3反应，符合条件的只有C，所以答案是：C．
    【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质，需要了解有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。

    （3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大30%，若开始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合气体，达平衡时，M的转化率为（ ）
    A.20%
    B.40%
    C.60%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

    A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A.1mol该物质最多可与2molH2加成
    B.分子式为C3H2O3
    C.分子中只有极性键
    D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    【制备FeBr2固体】

    实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。

    若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。

    （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

    E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。

    【探究FeBr2的还原性】

    （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。

    （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

    取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

    以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

    （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。

    编号

    加3%Na2S2O3/mL

    加1∶5的H2SO4/滴

    温度/℃

    ①

    5

    25

    25

    ②

    5

    15

    35

    ③

    5

    25

    45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

    ①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    ②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    ③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    ④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    （1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________

    （2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。

    （3）步骤②让______装置先发生反应。

    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。

    （5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。

    （6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的 实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

    (1)写出图示反应的几种物质的化学式：

    B____________，C____________，D________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①B→A：_________________________________________________；

    ②B→E：______________________________________________________。

    (3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

    D→C：___________________________________________________。

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