【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。
【答案】 3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－ Fe3+、Cl－ 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 Fe(OH)3 AlO2－+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3－
【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则
（1）根据以上分析可知①中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl－。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。
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【题目】满足下列条件的有机物的种类数正确的是
选项 | 有机物 | 条件 | 种类数 |
A |
| 该有机物的一氯代物 | 4 |
B | C6H12O2 | 能与NaHCO3溶液反应 | 3 |
C | C5H12O | 含有2个甲基的醇 | 5 |
D | C5H10O2 | 在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等 | 4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 大江入海口会形成三角洲岛屿
D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
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【题目】在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
A.有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C.在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
D.电解一段时间后，溶液的pH不变
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液
B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极
C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸
D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
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【题目】下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）
A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液
C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液
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【题目】尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下： 
下列说法错误的是（ ）
A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B.对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团
C.1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应
D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
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【题目】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）复合材料中往往一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。下列物质中属于复合材料的是_________(填标号)。
A.钢化玻璃 B.玻璃钢 C.钢筋混凝土 D.玻璃
（2）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。
（3）随着科学技术的发展，具有特殊结构、功能的新型无机非金属材料被研制出来。碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3C
SiC＋2CO↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是_________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子_____________。
②某硬铝合金中含有铝、镁、铜、硅，下图为测定硬铝合金中铝的含量的流程图：
由溶液Ⅰ生成溶液Ⅱ中的溶质的离子方程式为__________________；该合金中铝的含量为_________。
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