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    【题目】在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
    A.有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
    B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
    C.在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
    D.电解一段时间后，溶液的pH不变

    【答案】C
    【解析】解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
    B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= =0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
    C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
    D．反应过程中消耗氢氧根离子使溶液中氢离子浓度增大，也就是放氧生酸，pH会减小，故D错误；
    故选C．

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    【题目】下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是

    A. 制取NH3 B. 干燥NH3

    C. 验证还原性 D. 吸收尾气

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    【题目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是( )
    A.①④
    B.②③⑤
    C.①③
    D.①②④

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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（ ）

    A.Fe作正极，发生氧化反应
    B.负极反应：2H++2e﹣=H2↑
    C.工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
    D.工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H+经过质子交换膜由右向左移动

    C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。

    （3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

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    【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

    A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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