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    【题目】下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ）

    A. 30mL 0.5mol/L的氯化镁溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化钠溶液

    C. 20mL 0.1mol/L的氯化钾溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化钙溶液

    【答案】B

    【解析】根据氯化铝的化学式结合氯化铝的电离方程式可知50mL0.5mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，同样分析可知选项A～D中氯离子浓度分别是（mol/L）1.0、1.5、0.1、0.15，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Ca2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.6

    4.2

    9.7

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    11.7

    9.0（＞9.0 溶解）


    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）．
    （2）调pH=4.0是为了除去
    （3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是
    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
    （5）通入SO2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

    A. 铜电极应与X相连接

    B. H+经过质子交换膜由右向左移动

    C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 g

    D. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________

    （2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。

    （3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

    A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质
    ① ② ③ ④ ，
    生成这四种有机物的反应类型依次为（ ）
    A.取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应
    B.取代反应、消去反应、氧化反应、取代反应
    C.酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应
    D.酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    【制备FeBr2固体】

    实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________________。

    若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。

    （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；

    E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。

    【探究FeBr2的还原性】

    （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。

    （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

    取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

    以上实验结论表明还原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。

    （5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。

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