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    【题目】CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于(　　)

    A. 碳碳单键 B. 碳碳双键

    C. 碳碳叁键 D. 碳氢键

    【答案】C

    【解析】

    决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，CH3CH2C≡CH含有碳碳叁键官能团，因此其化学性质主要取决于碳碳叁键。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．A．萃取分液 B．过滤 C．分液 D．蒸馏
    ①从碘水中分离出碘．
    ②分离水和汽油的混合物．
    ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. 石油的裂解 B. 煤的干馏

    C. 石油的裂化 D. 石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按碳的骨架进行分类，下列各物质中与其他三种不属于同一类的是(　　)

    A. 甲烷 B. 乙烯

    C. 戊烷 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

    （1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）= mol/L．;

    （2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ；（请用相关的离子方程式作答）

    （4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

    下列说法正确的是

    A. X的分子式为：C18H26O5

    B. X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应，且均有气体生成

    C. X、Y和Z中均不含手性碳原子

    D. 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

    已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    （1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

    （2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

    （3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

    （4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

    ① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

    ② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

    ③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸收装置。试回答：

    （1）C装置中试剂为______。

    （2）E中的现象为______。

    （3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

    （4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    ①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

    ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

    A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

    A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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