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    如图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有                              

                                       。说明铁钉发生了           腐蚀，其中正极的电极反应式为                                    ，溶液中发生的化学方程式为                                                   

                       。

    U形管的左边a导管水柱上升，右边b导管水柱下降，试管内有红褐色物质产生  电化学（吸氧）   O2 + 2H2O + 4 → 4    2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe（OH）2

    4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O＝4Fe（OH）3。


    解析:

    铁钉、氯化钠溶液、空气组合在一起发生了铁的吸氧腐蚀，由于空气中氧气的减少，左边a导管水柱上升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）钢铁的腐蚀
    钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
    A
    A

    A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
    B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
    C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
    （2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：
    Fe2+、Fe3+、H+
    Fe2+、Fe3+、H+
    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    ．
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
    过滤
    过滤
    ，操作Ⅱ的名称是
    洗涤
    洗涤
    ；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+
    CO2↑
    CO2↑
    +H2O；
    ④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na与FeS04溶液反应，一般很难完整地观察到反应全过程的有关现象．有人用如图所示装置进行实验改进：先将试管内新制备的FeS04溶液液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞．
    （1）实验中汽油的作用是
    受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用
    受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护气作用
    ．
    （2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有
    白
    白
    色沉淀生成．
    （3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒可能发生爆炸，其原因是
    钠与水反应剧烈，出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸
    钠与水反应剧烈，出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸
    ．
    （4）写出钠与FeS04溶液反应的离子方程式：
    2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe（OH）2↓+H2↑
    2Na+2H2O+Fe2+=2Na++Fe（OH）2↓+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?崇文区模拟）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备．下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
    （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是
    有气泡逸出，试管中溶液变为红色
    有气泡逸出，试管中溶液变为红色
    ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ，C中的现象是
    溶液变蓝
    溶液变蓝
    ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中
    碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去
    碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去
    ．有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见
    在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置
    在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置
    ．
    （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜．回答下列问题：
    ①A中液体的名称是
    浓氨水
    浓氨水
    ，C中是葡萄糖与
    AgNO3
    AgNO3
    （写化学式）的混合液．
    ②仪器D在此实验中的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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