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    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．
    分析：（1）根据铜与稀硝酸的反应写出相应的反应方程式；
    （2）根据铜离子、一氧化氮的颜色分析；
    （3）根据观察到的现象确定并写出反应方程式；
    （4）根据生成物的颜色推断现象；根据一氧化氮的性质推断现象；
    （5）根据氮氧化物的性质分析；
    （6）①根据氮原子守恒用气体的物质的量计算硝酸的物质的量；
    ②根据生成的气体计算参加氧化还原反应的硝酸，根据氢氧化钠计算未参加氧化还原反应的硝酸，这两部分硝酸即为参加反应的硝酸，然后根据浓度公式计算．
    ③根据铜和气体的量列方程组计算生成的一氧化氮、二氧化氮的物质的量，再根据一氧化氮、二氧化氮与氧气反应的关系计算氧气的体积．
    解答：解：（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O；
    （2）铜离子浓度大时，溶液呈绿色，所以观察到溶液呈绿色；一氧化氮气体是无色气体，且不溶于水，所以观察到收集的气体是无色的．
    故答案为：绿色；无色；
    （3）一氧化氮不稳定，和空气中的氧气在容器的上部反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为2NO+O2=2NO2．
    故答案为：在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体；2NO+O2=2NO2；
    （4）2、铜离子浓度大时，溶液呈绿色，所以观察到溶液呈绿色；一氧化氮气体是无色气体，且不溶于水，所以观察到收集的气体是无色的．
    3、一氧化氮不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以在与空气接触后立即变成红棕色．
    故答案为：有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色；无色气体与空气接触后立即变成红棕色；
    （5）一氧化氮、二氧化氮都是有毒的气体，不能直接排空，污染大气，故答案为：将氮氧化合物放入空气中会污染环境；
    （6）无色气体与空气接触后立即变成红棕色，所以与第3步相同；利用外界大气压把溶液压入试管中，所以要打开分液漏斗上部的塞子；使分液漏斗内的溶液进入试管，还要慢慢打开分液漏斗的活塞；防止生成的一氧化氮污染大气，所以待液面与胶塞接触时立即关闭活塞．
    故答案为：3；打开分液漏斗上部的塞子；慢慢打开分液漏斗的活塞；待液面与胶塞接触时立即关闭活塞；
    （7）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （8）①无论一氧化氮还是二氧化氮，一个分子中都含有一个氮原子，一个硝酸分子中含有一个氮原子，所以气体的物质的量与参加氧化还原反应的硝酸的物质的量相等．
     HNO3--NOx
      1mol      22.4L 
     0.5mol     11.2L
    所以参加氧化还原反应硝酸的物质的量为 0.5mol．
    起酸作用硝酸的物质的量为：
    3Cu--6HNO3--3Cu（NO3 ） 2
    3mol        6mol
    32.64g
    64g/mol
       1.02mol
    所以起酸作用硝酸的物质的量为：1.02mol，故参加反应的硝酸的物质的量为 0.5mol+1.02mol=1.52mol  
    所以硝酸的浓度为
    1.52mol
    0.14L
    =10.86mol﹒L-1
    故答案为：10.86mol﹒L-1；
    ②通过①知，生成气体消耗的硝酸的物质的量为0.5mol
    向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀时，未参加氧化还原反应的硝酸根离子全部转化为硝酸钠中的硝酸根离子，根据原子守恒，硝酸、硝酸根离子、硝酸钠、氢氧化钠之间的关系式
    HNO3--NO3---NaNO3--NaOH
    1mol                     1mol
    10-3a﹒Vmol               10-3a﹒Vmol
    所以为参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为10-3a﹒Vmol
    所以反应的硝酸的物质的量为10-3a﹒Vmol+0.5mol
    所以原硝酸的浓度为
    10-3a﹒Vmol +0.5mol
    0.14L
    =
    10-3a﹒V+0.5
    0.14
    mol/L
    故答案为：
    10-3a﹒V +0.5
    0.14 
    mol/L    ；
    ③设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3                       2
    1.5xmol                 xmol                      
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1                           2
    1
    2
     ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
        4NO+2H2O+3O2=4HNO3
        4        3
    0.26mol    0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    4         1    
    0.24mol   0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L，
    故答案为：5.71．
    点评：本题以硝酸的性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，本题计算量较大，所以计算时要认真、仔细，否则容易出错；要注意反应中部分硝酸参加氧化还原反应，运用原子守恒的解题方法较方便．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
    有关化学方程式为：______
    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象现象是______
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是______
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市金坛市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
    有关化学方程式为：______
    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象现象是______
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是______
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______

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