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    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是

    A. 粗盐提纯 B. 人工固氮 C. 工业制氧 D. 玻璃刻字

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、粗盐提纯，涉及溶解、过滤、蒸发等操作，都属于物理变化，A错误；B、人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C、工业用液化空气的方法制备氧气，没有发生氧化还原反应，C错误；D、玻璃刻字用氢氟酸腐蚀玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D错误，答案选B。

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    【题目】将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是

    A. BaCl2 B. 石蕊溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氢硫酸

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    【题目】已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）

    A. X与Y B. X与W C. Y与Z D. Y与W

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    【题目】下列物质中，属于动物体内特有的多糖的是

    A. 葡萄糖 B. 淀粉

    C. 乳糖 D. 糖原

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    【题目】以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是( )

    A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

    B．两极上溶解和析出的物质的质量相等

    C．锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2

    D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释，增大

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述正确的是

    （1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

    （2）次氯酸的电子式为：

    （3）Mg2+的离子结构示意图：

    （4）CO2的球棍模型示意图：

    （5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+ + HSO4-

    A．（1）（2） B．（3）（5）

    C．（4）（5） D．（1）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生反应:4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2 min末生成0.3 mol W,若测得以Z的浓度变化表示的反应速率v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1,计算:

    (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;

    (2)2 min末时Y的浓度;

    (3)化学反应方程式中n的值是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．甲烷的燃烧热H=－890．3KJ

    B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol

    C．中和热H=－57．3KJ/mol

    D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57．3KJ/mol

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