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    【题目】下列叙述正确的是

    A．甲烷的燃烧热H=－890．3KJ

    B．炭生成一氧化碳的燃烧热是111KJ/mol

    C．中和热H=－57．3KJ/mol

    D．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57．3KJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．甲烷的燃烧热H=－890．3kJ/mol，A错误；

    B．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，炭生成一氧化碳的反应不能表示燃烧热，B错误；

    C．中和热H＝－57．3kJ/mol，C正确；

    D．醋酸电离吸热，与NaOH反应的中和热小于57．3KJ/mol，D错误，答案选C。

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    A． B． C．(4b-2c)/3a D．

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    【题目】V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

    （1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。

    （2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

    （3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

    （4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

    ②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

    （5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

    若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

    （6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

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    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

    A．溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；

    B．溶液逐渐产生沉淀；

    C．沉淀完全溶解；

    D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除__________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在，同时排除___________的存在；理由是___________________________。

    （3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

    c．_______________；

    d．_______________。

    （4）由④证明__________的存在，同时可以排除________的存在。

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    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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