Question

【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

A．溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；

B．溶液逐渐产生沉淀；

C．沉淀完全溶解；

D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以证明________的存在，同时排除___________的存在；理由是___________________________。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c．_______________；

d．_______________。

（4）由④证明__________的存在，同时可以排除________的存在。

Answer 1

【答案】（1）CO32- AlO2-

（2）I- Fe3+、NO3- 碘离子与铁离子、稀硝酸均会发生氧化还原反应

（3）Al3+、NH4+ Al（OH）3+OH-=Al（OH）4- NH3·H2ONH3↑+H2O

（4）Ba2+ SO42-

【解析】

试题分析：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，溶液中一定含有H+，则一定不含有与H+不共存的CO32-和AlO2-；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有I-，I-与氯水反应生成I2，使CCl4层呈紫红色；由于I-与Fe3+及酸性条件下的NO3-因发生氧化还原反应而不共存，因此一定无Fe3+和NO3-；实验③，逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，证明溶液中有Al3+；最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，证明溶液中含有NH4+；④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中含有Ba2+，则溶液中一定不含有SO42-；由以上实验不能确定是否含有K＋。据此进行解答。

（1）由以上分析可知，由①可以排除CO32-和AlO2-；

（2）由②可以证明I-的存在，同时排除Fe3+和NO3-的存在，原因是碘离子与铁离子、稀硝酸均会发生氧化还原反应；

（3）由③可以证明Al3+和NH4+的存在，c、d所涉及的化学方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- NH3·H2ONH3↑+H2O；

（4）由④证明Ba2+的存在，同时排除SO42-的存在。