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    【题目】．下列说法错误的是 （ ）

    A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

    B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

    C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

    D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，正确；B．在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反应，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，错误；C．在反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，I2既作氧化剂，有着还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，正确；D．在反应2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，FeS中的S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6mol的硫酸参加反应，只有3mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，正确。

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    【题目】单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

    ①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

    ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

    ③H2TiO3TiO2+ H2O

    ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

    ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

    下列叙述错误是( )

    A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②属于非氧化迩原反应

    C．反应④中TiO2是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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    【题目】下列说法不正确的是

    A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3

    B．NH4HCO3受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

    C．N2与O2在放电条件下化合属于氮的固定

    D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3＋的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

    （1）上述反应中方框内的物质或离子为 （填化学式或离子符号）。

    （2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

    （3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

    （4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

    ②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

    （5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

    若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a= ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

    （6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

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    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

    A．溶液从酸性变为中性，中性变为碱性；

    B．溶液逐渐产生沉淀；

    C．沉淀完全溶解；

    D．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除__________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在，同时排除___________的存在；理由是___________________________。

    （3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

    c．_______________；

    d．_______________。

    （4）由④证明__________的存在，同时可以排除________的存在。

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    【题目】向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4后，不可能发生的现象或反应是

    A．变黑

    B．有气体生成

    C．氧化—还原反应

    D．水解反应

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    【题目】在下列三种化合物的化学组成中，含义相同的是

    ①所有核酸中的腺嘌呤核苷酸　②DNA中的腺嘌呤核苷酸　③RNA中的腺嘌呤核苷酸

    A. ①和② B. ②和③

    C. ①和③ D. 都不是

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    【题目】海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

    回答下列问题：

    (1) 若试剂A是一种有色气体单质，则A是__________ (填化学式)；写出该反应的离子方程式:___________。

    (2) “操作II”是_______ (填“蒸发”“ 蒸馏”“ 分液”或“重结晶”，下同)，“操作III”是________。

    (3) 试剂B可能是下列物质中的________ (填字母)。

    A．饱和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇

    实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是____________________(任写两点)。

    (4) MgCl2中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是_______________。

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    【题目】同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ）
    A.6
    B.12
    C.18
    D.30

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