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    【题目】同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ）
    A.6
    B.12
    C.18
    D.30

    【答案】C
    【解析】解：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，
    而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，
    若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，
    因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，
    若两种元素不相邻，那么它们相差的电子数，还可能为8+8=16、8+18=26等，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．下列说法错误的是 （ ）

    A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

    B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

    C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5

    D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （ ）

    A. 消去反应 B. 酯化反应 C. 水解反应 D. 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：

    卤水（原料）的成分如下表：

    回答下列问题：

    （1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。

    （2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化学式）。

    （3）“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。

    （4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
    A.Na2O2
    B.KOH
    C.CaCl2
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是

    A. 硅单质是制造光电池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　）

    A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

    (1)A________，B________，C________，D________。

    (2)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_____________________。

    (3)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________

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