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    【题目】下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是

    A. 硅单质是制造光电池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

    【答案】C

    【解析】试题分析：石英坩埚的主要成分SiO2会与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用来加热氢氧化钠，其它选项内容正确。选项为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列三种化合物的化学组成中，含义相同的是

    ①所有核酸中的腺嘌呤核苷酸　②DNA中的腺嘌呤核苷酸　③RNA中的腺嘌呤核苷酸

    A. ①和② B. ②和③

    C. ①和③ D. 都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（ ）
    A.6
    B.12
    C.18
    D.30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CO的叙述正确的是

    A．CO的摩尔质量是28g

    B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个

    C．1 mol CO的质量是28 g / mol

    D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变

    △H2用含△H、△H1的式子来表示）：

    ①

    ②________。

    （2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

    （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。

    （4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

    （5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于基本营养物质的说法正确的是

    A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

    B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

    C．糖类、油脂、蛋白质都只由C、H、O三种元素组成的

    D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

    SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )

    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

    D．H2O2＋SO2===H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法I

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法II

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    方法III

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1

    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1

    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

    该制法的化学方程式为 ．

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

    并说明该装置制备Cu2O的原理 ．

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

    变化如下表所示．

    序号

    Cu2O a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法II

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    方法III

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    方法III

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是 （填字母代号）．

    a．实验的温度：T2＜T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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