[题目]某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42-四种离子.已知前三种离子的个数比为3:2:1.则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为( )A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

【答案】A

【解析】试题分析：根据溶液呈现电中性，因此有n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），推出n（SO42－）=4mol，因此n（Cl－）：n（SO42－）=1：4，故选项B正确。

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回答下列问题：

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(3) 试剂B可能是下列物质中的________ (填字母)。

A．饱和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇

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①

②________。

（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因：（反应未使用催化剂）。