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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 碱性：KOH＞NaOH B. 金属性：Na＞Mg

    C. 稳定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl

    【答案】D

    【解析】A．金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故A正确；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故B正确；C．非金属性F＞C，则稳定性：HF＞CH4，故C正确；D．HCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成生物体元素和化合物的叙述，正确的是

    A. C是构成细胞的最基本元素，因为碳链是构成生物大分子的骨架

    B. 细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要

    C. 细胞中的脱氧核苷酸和脂肪都不含有氮元素

    D. 蔗糖和麦芽糖彻底水解后，得到的产物是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）

    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

    ⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？

    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（　　）

    A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2．在1L密闭容器中加热4molN2O5，达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ）

    A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是

    A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化

    C. 无污染的安全、优质，营养类食品属于“绿色食品” D. 我国使用最早的合金是生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

    A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

    B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

    D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法正确的是( )

    A．放电时，钠作正极，硫作负极

    B．放电时，钠极发生还原反应

    C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

    D．充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e-= xS

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